共价键为什么越长键能越小

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(1)原子间形成共价键，原子轨道发生重叠.原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短.(2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定.(3)一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大.在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大.总之，结合得越紧密，键能就越大.

共价键为什么越长键能越小

键长越长，说明原子间电子云重合的越不够紧密，意味着化学键越不稳定，键能就越小 ，键长越短，说明原子间电子云重合的越紧密，意味着化学键越稳定，键能就越大，因为键能指常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量.，原子间结合越紧密那么拆开所需能量越大，键能也就越大，反之越小

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