化学反应的进行方向是什么意思

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化学反应的自发性方向（简称为“反应方向”），即在一定条件下，无需借助于外力，反应自动进行的方向。自然界发生的过程都有一定的方向性。例如，水总是自动从高处向低处流，而不会自动进行反方向的流动。又如，当两个温度不同的物体互相接触时，热会自动地从温度高的物体传向温度低的物体，直到两个物体的温度相等为止。

化学反应中所吸收或放出的能量有多种形式：热能、光能、声能和电能等。其中所吸收或放出的热量称为反应热（或热效应）。众所周知，反应热不仅与反应物的组成、结构、和性质有关，而且与其状态和用量，以及反应条件(如温度和压力等)有关，热力学上将反应前后温度和压力都不变的反应称为恒温恒压反应。例如，人体内进行的一系列反应，基本上是恒温恒压反应。恒压反应的反应热在数值上等于反应焓变。

对于反应焓变，可作如下理解：反应的吸热或放热表明，反应物和产物各自有不同的“焓”（H），当反应物的焓比产物的焓高（多）时，由反应物变成产物，就要释放出那多余的部分。

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