能级和激态有什么区别

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能级是在原子中，电子的每一种确定的能量状态叫做一 个能级。

激态是在原子中，电子接受能量由低能级跳到较高能 级，这种较高能量状态叫做激态。

能级（energy level）理论最初是为了解释原子核外电子运动轨道而发展起来的一种理论。它认为电子只能在特定的、分立的轨道上运动，各个轨道上的电子具有分立的能量，这些能量值即为能级。电子可以在不同的轨道间发生跃迁。电子吸收能量可以从低能级跃迁到高能级，从高能级跃迁到低能级则会辐射出光子，该光子通常称为X射线。

而激态是原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。激发态一般是指电子激发态，气体受热时分子动能增加，液体和固体受热时分子振动能增加，但没有电子被激发，这些状态都不是激发态。

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