氨水和氯化铵等量混合的问题

两者等浓度等体积混合后的溶液，对于前者，是弱电解质，主要考虑一水合氨的电离，后者是强酸弱碱盐，主要考虑铵根离子的水解。一水合氨电离使溶液呈碱性，铵根离子水解使溶液呈碱性，实验事实证明，这种情况，是一水合氨电离程度大于铵根水解，最终溶液是碱性的。

c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

氨水和氯化铵等量混合的问题

氯化铵和氨水等浓度等体积混合后，氨水抑制铵根的水解，同时铵根也抑制氨水的电离。最终的结果就是氨水单独稀释后的浓度是没有两个溶液等浓度等体积混合后的浓度大的。我们可以看作氨水分子没有电离（实际氨水的电离程度大于铵根的水解程度），以铵根和水为基准物，铵根失质子后铵根变为NH3·H2O，水失质子后变成OH-，得质子后变成H+，因为氨水分子的来源除了铵根失质子外还有原来的氨水，原来的氨水浓度和氯离子浓度相同，所以有c(H+)+c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

如果看作铵根没有水解，以氨水和水为基准物，则氨水得质子变为铵根，失质子变为OH-，水得质子后变成H+，失质子后变成OH-，因为铵根的来源除了氨水得质子外，还有氯化铵，这部分铵根浓度等于氯离子，所以有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

两个都是由质子守恒得到的等式

两式结合消去c(Cl-)，可得到c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2(OH-)

质子守恒在混合溶液中得到的等式不唯一，一般情况下物料守恒和电荷守恒得到的等式就足够了，这两个等式是唯一的，然后通过加减法可以得到不同的质子守恒式。

氨水和氯化铵等量混合的问题

不必考虑平衡移动问题，因为两者等体积混合，浓度等量降低，对平衡影响相同，所以只要比较电离和水解的大小就可以了。通过公式

PH=14-PKb-lgc(NH3·H2O)/c(NH4Cl)

可以知道两者溶液混合后溶液的PH值取决于电离常数和两者的浓度，本题由于c(NH3·H2O)=c(NH4Cl)，所以PH=14-PKb，即溶液的PH只取决电离常数Kb，已知PKb=4.75那么

PH=14-4.75=9.25

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