电解质为什么能导电

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电解质是指在水溶液或者是在熔融状态下可以产生自由离子而且可以导电的化合物。

电解质导电的原因

电解质溶液能够导电，就是因为溶液中有自由移动的离子。

1.电解质本身具有离子或者有可能产生离子的分子结构。 如盐和强碱等离子化合物以及硫酸， 醋酸等酸类和氨水等弱碱类物质都具有这样的结构。

2.具有促进产生自由移动离子的条件。例如溶解于水，或加热熔化。

当溶液中有了自由移动的离子，在外电场的作用下，它们 则作定向的运动而在电极上放电，致使电解质溶液导电。

电解质溶液导电跟金屑导电不同，前者是靠自由离子的定向运动，并在电极上发生化学变化后者是靠自由电子的定向运动，导电时不发生化学变化。

电解质为什么能导电

电解电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。可分为强电解质和弱电解质。

强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。

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