盐酸电池电解方程式

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电解盐酸溶液电极反应式是：阳极:2Cl-2e=Cl2，阴极：2H++2e=H2，电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。

除此之外还要遵循：1．加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。 利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。2．共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。

根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。 我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH-，H+在方程式的左边还是右边。

盐酸电池电解方程式

阴：2H(+) + 2e = H2

阳：2Cl(-) -2e = Cl2

总：HCl = H2 + Cl2

2 阴：2H(+) + 2e = H2

阳：4OH(-) -4e = O2 + H2O

总 2H2O = 2H2 + O2

3 阴：2H(+) + 2e = H2

阳：2Cl(-) -2e = Cl2

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

4 阴：2H(+) + 2e = H2

阳：4OH(-) -4e = O2 + H2O

总 2H2O = 2H2 + O2

5 阴：2H(+) + 2e = H2

阳：4OH(-) -4e = O2 + H2O

总 2H2O = 2H2 + O2

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