一公斤高锰酸钾能制多少升氧气

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题中问的是：一公斤高锰酸钾能制多少升氧气

一公斤高锰酸钾完全分解能制标准状况下的氧气约70.886升！

高锰酸钾制氧气的化学方程式是：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

（条件：加热，可用△表示）

KMnO4的摩尔质量是：

M=（39+55+16×4）g/mol

=158g/mol

那么2molKMnO4的质量为316g。

从上述方程式中可以看出，每316gKMnO4完全分解，可得1moIO2，而1molO2在标准状况下的体积约为22.4L。于是就有：

V（O2）=1000÷316×22.4（L）

=70.886L

一公斤高锰酸钾能制多少升氧气

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O2

316g 32g 316克高锰酸钾最多制得氧气32克

用一千克高锰酸钾_加热成锰酸钾+二氧化锰+氧气。氧气只占1/3，所以一千克高锰酸甲和氧气的比例是3:1

高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO4 加热＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

高锰酸钾制取氧气的实验步骤

1.装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出），检查装置的气密性。

2.将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。

3.将试管固定在铁架台上。（①注意试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂②铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处）

4.点燃酒精灯，加热试管。（加热时先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。）

5.当导管口有连续均匀的气泡放出时开始收集。（①在加热前就应把集气瓶充满水后倒放入水槽中等待收集②开始有气泡不要就收集，否则收集的气体中混有空气③当集气瓶口有大量气泡溢出时，证明已满。）

6.收集完毕，将导管移出水面。

7.熄灭酒精灯，停止加热。

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