为什么电解质在水中才能电解

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是因为电解质能在水中溶解，而液体分子排列比较松散，离子化合物会相互碰撞

活泼的金属氧化物，比如Na2O，是电解质（因为熔融时电离），但它们在水溶液中不能“电离”（不会电离出Na+和O2-），因为发生电离的是它们与水反应生成的碱.

水溶液中电离的过程可以简单看做一个或多个水分子和某些原子/离子形成配位键之类的，减弱了原来化合物中原子/离子间的相互作用力，到最后它们被彻底拆开，完成了电离

为什么电解质在水中才能电解

电解质在水溶液中能够电离，这句话不对.例如，活泼的金属氧化物，比如Na2O，是电解质（因为熔融时电离），但它们在水溶液中不能“电离”（不会电离出Na+和O2-）。

应该说电解质在水溶液或熔化状态下能电离。水溶液中水分子的作用力使得阴阳离子分开在熔融状态下高温会破坏离子键使得阴阳离子分开.

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