碳酸氢盐分解规律

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1、碳酸盐分解，由于c与o的结合稳

定性极高，因此碳酸根部分只只会分

解成co2

+

o(2-)，而o(2-)部分与阳

离子结合，即分解产物可以先如下写

mco3

=

mo

+

co2

2、如果mo稳定性差，则进一步分解

此部分分解规律可以参照金属活动

性顺序表：

1）活动性顺序排在cu之前的金属

氧化物受热极难分解，因此可以考虑

不分解这类碳金属阳离子形成的

碳酸盐分解只得到金属氧化物和二

氧化碳：

mco3

=

mo

+

co2

m

=

ca，mg，zn

fe，ni，mn，pb

m2(co3)2

=

m2o3

+

3co2

m=al，c

r

fe

这类金属中有变价的，在空气中会被

空气中的氧气氧化到高价：

4feco3

+

o2

=

2fe2o3

+

4co2

2mnco3

+

o2

=

mno2

+

2co2

2)

碱金属碳酸盐中，除li2co3外，其

余受热不分解，只汽化.

3）金属活动性顺序排在cu及以后

的金属，其氧化物受热分解会放出氧

气，得到低价氧化物或是金属单质

所以这类碳酸盐受热分解都有有氧

气放出：

4cuco3

=

2cu2o

+

4co2

+

o2

2ag2co3

=

4ag

+

2co2

+

o2

3、热分解温度的高低判断：只考虑

金属阳离子对碳酸根的影响，与阳离

子的电荷、半径和电子构型有关

1）8电子构型的金属阳离子形成的

碳酸盐稳定性高，相对难分解，因此分

解所需要的温度高

如碱金属碳酸盐、碱土金属碳酸盐

、稀土碳酸盐，这些盐的阳离子都属

于8电子构型.

9-17电子构型、18电子构型、18+2

电子构型的金属阳离子形成的碳酸

盐稳定性相对较低

即分解温度一般较低如feco3、c

uco3、pbco3、ag2co3等.

2）对于同类电子构型的金属阳离子

形成的碳酸盐，阳离子的电荷越高，稳

定性越差如：

na2co3

>

mgco3

>

al2(co3)3（

分解温度由高到低）.

3）对于同类电子构型的金属阳离子

形成的碳酸盐，且其电荷也一样时，半

径越小，稳定性

越差如：beco3

<

mgco3

<

cac

o3

<

baco3(稳定性由低到高）.

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