PH一样 水的电离程度一样吗

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ph一样，水的电离程度不一样。这个要理解水电离出的H+的OH-始终相等，水的电离平衡有可能受抑制也有可能是被促进，在NH4Cl溶液中只有H2O能电离出OH- 和H+， PH=3时，C（H+）浓度为0。001 mol/L，全部来自水的电离，但C（OH-）不是0。001，是因为部分OH-被NH4+结合生成了NH3。H2O，所以我们算水电离的H+时要取大 10（-3次方），面相同PH的盐酸中，H+来自盐酸和水的电离，但OH-只来自水的电离，所以在算是要算只来自水电离的OH-，取小10（-11次方）

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