亚氯酸钠漂白配方

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亚氯酸钠可溶于水，在20℃时溶解度为40 %水解后，溶液呈弱碱性，水解反应方程式如下：

NaClO2+H2O = HClO2 + NaOH

从上式可以看出，随着溶液pH值的降低，HClO2含量逐渐增大。亚氯酸钠在碱性条件下较稳定，在酸性条件下不稳定，易发生分解，其分解反应式如下：

4ClO2-+ 4H+→2ClO2+HClO3+HCl+H2O     

（主要反应）

ClO2-→Cl-+2O× （次要反应）

随着pH值的降低以及温度的升高，亚氯酸钠分解反应速度增加，当pH<4.8时，随pH值降低，ClO2生成量逐渐增加，当pH=2.4～3时，ClO2生成量达到最大值 Cl-与O×在pH=2.4时也达到最高峰。

由上述分析可知，亚氯酸钠在酸性溶液中主要成分有HClO2、ClO2、ClO3-、Cl-、O×等，在这些成分中究竟是哪一种成分对漂白起主导作用呢

一般认为Cl-与ClO3-无漂白作用，有人认为是HClO2，还有认为是氧自由基（O×），但公认为亚氯酸的存在是漂白的必要条件，而二氧化氯则是漂白的有效成分。

因为亚氯酸钠的分解速率、亚氯酸和二氧化氯的含量都是随pH值的下降而增加的，所以漂白必须在亚氯酸存在下进行。

但二氧化氯并不是漂白的唯一有效成分，因为在中性和碱性条件下，没有二氧化氯产生，此时亚氯酸钠仍具有一定的漂白作用，只是漂白效果差些，这时可能是氧自由基（O×）在起作用。

NaClO2漂白时，HClO2的存在是必要条件，而ClO2则是漂白的有效成分。

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