高中高锰酸钾都有哪些作用

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1、用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。

（1）高锰酸钾加热分解制取氧气的化学方程式：

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

K2MnO4 的高温分解反应式：

2K2MnO4==高温==2K2O+2MnO2+O2↑

（2）高锰酸钾与双氧水反应制氧：

碱性环境：KMnO4+2H2O2==Mn(OH)3+KOH+2O2↑

酸性环境：2KMnO4+5H2O2+6HCl==2MnCl2+2KCl+8H2O+5O2↑

2.与浓盐酸反应制取氯气。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：

2KMnO4+ 16HCl == 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

3.还能与草酸反应，生成二氧化碳。

高锰酸钾与草酸反应的化学方程式：

2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4==K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O

4.特殊反应

（1）二价锰离子在碱性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。

2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4

（2）三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀。

Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O =△= 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4

该反应在冷溶液中不能进行，亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价。在酸性溶液中进行下列反应：

5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O==10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4 与醇或酸可氧化。

高中高锰酸钾都有哪些作用

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰和氧。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧原子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成盐，在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌芽孢。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。

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